جهان شیمی

اسید استیک ترکیبی با فرمول شیمیایی CH3COOH، به شکل مایع شفاف و بی رنگ است که بوی تند و تیزی دارد. اسید استیک، همچنین به عنوان اسید اتانوئیک یا متان کربوکسیلیک اسید در بسیاری از فرآیندهای صنعتی استفاده می شود.

اسید استیک یک ترکیب شیمیایی آلی است که از تخمیر استیک به دست می آید و از گروه اسیدهای کربوکسیلیک است. این ماده معمولا در صنایع غذایی، شیمیایی، نساجی و حتی داروسازی استفاده می شود.

اسید استیک یک واسطه شیمیایی مهم تجاری است که در ساخت پلاستیک ها، رنگ ها و پوشش ها، چسب ها، داروها و داروها، مواد غذایی، مواد شیمیایی کشاورزی و محصولات بهداشتی استفاده می شود. برخی از مشتقات کلیدی پایین دست Acetic acid عبارتند از مونومر وینیل استات، یک ماده همه کاره موجود در پلیمرهای تخصصی مورد استفاده در صنایع ساختمانی و خودروسازی و اسید ترفتالیک خالص شده است که برای تولید الیاف پلی استر و بطری های نوشابه PET استفاده می شود. یکی دیگر از مشتقات پایین دست - انیدرید استیک - یک ماده خام اساسی برای تولید برخی از مواد دارویی رایج است.

کاربرد اسید استیک در صنایع غذایی

این اسید یکی از مواد اصلی و یکی از پرمصرف ‌ترین مواد غذایی است که از زمانی که وجود آن شناخته شده بود، در نگهداری مواد غذایی اهمیت زیادی داشته است.

یکی از متداول ترین راه های بدست آوردن اسید استیک که همیشه مورد استفاده بوده است، تخمیر غلات و میوه ها است که در میان آنها سیب و انگور برجسته است. با پیشرفت های تکنولوژیکی در طول سال ها، این فرآیندها مدرن تر شده اند و امروزه به روش های تخمیر کنترل شده و فرآیندهای سنتز شیمیایی تبدیل شده اند.

اسید استیک به دلیل خواص آن به عنوان عامل تخمیر به طور گسترده در صنایع غذایی استفاده می شود و در ترکیب با سایر ترکیبات مانند بی کربنات سدیم برای تولید محصولاتی که نیاز به پخت دارند استفاده می شود.

از دیگر کاربردهای Acetic acid در صنایع غذایی، ترکیب آن با اسید لاکتیک برای ساخت انواع مختلف خمیر تخمیر شده، به آنها طعم تند و تیز می دهد، همچنین در فرآوری نوشیدنی ها استفاده می شود و اسیدیته فرار تولید می کند. ویژگی مزه این نوشیدنی ها را تحت تاثیر قرار می دهد.

مزیت این اسید این است که عارضه یا عوارض جانبی ایجاد نمی کند زیرا یک ماده طبیعی است که تمام سلول های بدن را دارند و فقط برای درصد بسیار کمی از انسان ها می تواند مضر باشد.

از کاربردهای اسید استیک در صنایع غذایی می توان به کاربردهای بی شمار دیگری اشاره کرد که از جمله آنها می توان به نگهدارنده کارآمد اشاره کرد، زیرا از تشکیل و رشد باکتری ها و قارچ ها جلوگیری می کند و به غیرفعال شدن سالمونلا در مواد غذایی مانند سس مایونز کمک می کند. همچنین در سالاد، انواع سس، فرآورده های گوشتی، به عنوان نرم کننده، نگهدارنده، سس، تنظیم کننده اسیدیته و به عنوان منعقد کننده تخم مرغ استفاده می شود.

کاربردهای اسید استیک در پزشکی

اسید استیک در تکنیکی به نام کروماندوسکوپی استفاده می شود که جایگزینی برای آندوسکوپی سنتی است. اسید استیک برای بررسی بصری سرطان ها و ضایعات دهانه رحم استفاده می شود. همچنین در غربالگری سرطان دهانه رحم استفاده می شود.

اسید استیک در درمان اوتیت خارجی استفاده می شود و برای درمان عفونت های باکتریایی و قارچی نیز کاربرد دارد. در آزمایشات آزمایشگاهی روی موش ها، نشان داده شده است که اسید استیک می تواند پاسخ التهابی را در موش ها کاهش دهد.

کاربردهای خانگی اسید استیک

• اسید استیک ماده اصلی تشکیل دهنده سرکه است.
• از سرکه در ترشی سبزیجات استفاده می شود
• در سالاد برای چاشنی استفاده می شود
• به عنوان یک عامل ضد قارچ استفاده می شود.
• در فرآیند پخت استفاده می شود. با جوش شیرین واکنش نشان می دهد و گاز دی اکسید کربن آزاد می کند که باعث پف کردن ماده غذایی می شود.

کاربردهای اسید استیک در صنعت

• در سنتز رنگ و جوهر و عطر استفاده می شود.
• به عنوان ماده اولیه برای ترکیبات رنگ و چسب استفاده می شود.

احتیاط در مصرف اسید استیک

اسید استیک یک اسید ضعیف است، اما به شکل غلیظ خود می تواند خورنده باشد. بهتر است هنگام کار با Acetic acid از لوازم ایمنی برای چشم و پوست استفاده کنید. بخارات نیز در صورت استنشاق می توانند بسیار مضر باشند. از آنجایی که این مایع بی رنگ است، غلظت آن را نمی توان با چشم غیر مسلح تعیین کرد. بهتر است هنگام کار با اسید استیک از دستکش نیتریل و روپوش آزمایشگاهی استفاده کنید.

اسید یک ماده شیمیایی است که با حل شدن در آب یون هیدروژن آزاد می کند. هنگامی که در آب قرار می گیرد، محلول آبی حاصل با بازها و برخی فلزات واکنش داده و نمک تشکیل می دهد. اسیدها دارای سطح pH کمتر از 7 هستند، طعم ترش دارند و کاغذ تورنسل آبی را قرمز می کنند.

اسیدها در دو نوع اصلی قوی و ضعیف وجود دارند. اسیدهای قوی کاملا در محلول حل می شوند در حالی که اسیدهای ضعیف فقط تا حدی در محلول حل می شوند. وقتی در معرض آب قرار می گیرند، همه اسیدها یون هیدروژن تولید می کنند. اسیدهای قوی نسبت به اسیدهای ضعیف دارای غلظت بیشتری از یون هیدروژن هستند.

انواع اسید

تمام اسیدها حاوی یون هیدروژن (H+) هستند. تعداد این یون ها تعیین می کنند که یک اسید چقدر قوی یا ضعیف است. به عنوان مثال، هنگامی که اسیدهای قوی به آب اضافه می شوند، تمام یون های هیدروژن خود را آزاد می کنند و آب را به محلول اسیدی تبدیل می کنند. از طرف دیگر، اسیدهای ضعیف فقط مقداری از یون های هیدروژن خود را رها می کنند که باعث می شود محلول غلیظ کمتری ایجاد شود.

بنابراین هر چه غلظت یون هیدروژن در آب یا محلول های آبی بیشتر باشد، اسید قوی تر است. اسیدهای قوی معمولاً دارای سطوح pH بین 1-3 هستند، در حالی که اسیدهای ضعیف در محدوده 4-6 در مقیاس pH ثبت می شوند.

pH = قدرت هیدروژن. مقیاس pH که از 0 تا 14 است مبنایی برای اندازه ‌گیری تعداد یون‌ های هیدروژن در محلول ‌های مبتنی بر آب است. مقیاس pH به شرح زیر است:

• 0-6: اسید
• 7: خنثی
• 8-14: باز

اسیدهای رایج

اسیدها فقط به آزمایشگاه علمی محدود نمی شوند، آنها بخش بزرگی از زندگی روزمره را تشکیل می دهند. از غذا گرفته تا محصولات پاک کننده و نوشیدنی های گازدار گرفته تا فرآیند گوارش، اسیدها نقش پنهانی در بسیاری از جنبه های زندگی روزمره ما دارند. در اینجا پنج مورد از رایج ترین اسیدهای روزمره را معرفی می کنیم:

• اسید استیک یا HC2H3O2 چیزی است که به سرکه طعم ترش می دهد. سرکه مالت بین 5 تا 20 درصد اسید استیک دارد.
• اسید کربنیک یک محلول آبی از دی اکسید کربن به آب است - در غیر این صورت به عنوان آب گازدار شناخته می شود.
• اسید سیتریک یک اسید طبیعی است که در تمام مرکبات وجود دارد، به عنوان مثال لیمو و لیمو ترش.
• اسید کلریدریک محلولی از کلرید هیدروژن موجود در اسید معده است که به تجزیه و هضم غذا کمک می کند. اسید هیدروکلریک که با نام HCl نیز شناخته می شود، یک اسید قوی و خورنده است.
• اسید سولفوریک یک ماده بسیار خورنده است که معمولاً در باتری های خودرو و محصولات پاک کننده یافت می شود.

کاربرد اسید و باز

در طبیعت اسیدها و بازهای قوی زیادی در طبیعت وجود دارند. برخی از آنها خطرناک هستند و به عنوان سم توسط حشرات و حیوانات استفاده می شود. برخی مفید هستند. بسیاری از گیاهان در برگ ها، دانه ها یا حتی شیره خود اسید و باز دارند.

مرکباتی مانند لیمو و پرتقال در آب خود اسید سیتریک دارند. این همان چیزی است که باعث می شود لیمو ترش مزه شود. اسیدها و بازها در بدن ما نیز استفاده می شوند. معده ما از اسید هیدروکلریک برای کمک به هضم غذاها استفاده می کند. این اسید قوی همچنین باکتری ها را از بین می برد و کمک می کند که بیمار نشویم.

ماهیچه های ما هنگام ورزش اسید لاکتیک تولید می کنند. باتری های خودرو از اسید ی به نام اسید سولفوریک استفاده می کنند. واکنش های شیمیایی بین صفحات اسید و سرب در باتری به ایجاد برق برای روشن شدن خودرو کمک می کند. آنها همچنین در بسیاری از محصولات پاک کننده خانگی، جوش شیرین و برای تولید کود برای محصولات کشاورزی استفاده می شوند.

حقایقی در مورد اسیدها

• بر اساس تعریف برونستد-لوری، اسید هر ماده ای است که قادر به اهدای یک پروتون یا یون هیدروژن باشد.
• اسید لوئیس ترکیبی است که با جذب جفت الکترون یک پیوند کووالانسی ایجاد می کند.
• اسید آرنیوس ماده ای است که تعداد یون های هیدروژن را در محلول آب افزایش می دهد.
• برای اینکه یک ماده با هر تعریفی اسید در نظر گرفته شود، باید سطح pH کمتر از 7 داشته باشد.
• متضاد شیمیایی اسید یک باز است. بازها حاوی یون های هیدروکسید با بار منفی (OH-) هستند و می توانند اسیدها را خنثی کنند. بازهایی که محلول در آب نیستند به عنوان قلیایی شناخته می شوند.

جدول اسیدها

سیکلوهگزان مایعی بی رنگ است که بوی ملایمی دارد و در آب نامحلول است اما در الکل، اتر، استون، بنزن و لیگروین محلول است. سیکلوهگزان به طور طبیعی در نفت خام، گازهای آتشفشانی و دود سیگار وجود دارد. در مقیاس صنعتی، سیکلوهگزان از واکنش بنزن با هیدروژن تولید می شود.

سیکلوهگزان به دلیل خواص شیمیایی و ساختاری منحصر به فرد خود در آزمایشگاه ها در تجزیه و تحلیل و به عنوان استاندارد استفاده می شود. سیکلوهگزان خالص به خودی خود نسبتاً غیر فعال است ولی می تواند با اسیدهای بسیار قوی مانند سیستم سوپراسید HF + SbF5 واکنش دهد و باعث پروتوناسیون اجباری و "ترک هیدروکربن" شود. با این حال، سیکلوهگزان ‌های جایگزین ممکن است تحت شرایط مختلفی واکنش ‌پذیر باشند که بسیاری از آنها برای شیمی آلی مهم هستند.

سیکلوهگزان همچنین یک بتا اکسیدان است البته این ماده را با یک آنتی اکسیدان اشتباه نگیرید. یک آنتی اکسیدان به از بین بردن و خنثی کردن رادیکال های آزاد عمدتا خطرناکی که به مولکول های سازنده بدن شما آسیب می رسانند، کمک می کند. بتا اکسیدان چیزی است که به شما کمک می کند تا چربی بیشتری بسوزانید. سیکلوهگزان همچنین برخی از خواص ضد درد نیز دارد.

خواص فیزیکی و شیمیایی سیکلوهگزان

• حالت فیزیکی : مایع بی رنگ با بوی مشخص
• فرمول شیمیایی : C6H12
• جرم مولکولی: 84.2
• نقطه جوش: 81 درجه سانتی گراد
• نقطه ذوب: 7 درجه سانتی گراد
• نقطه اشتعال: -18 درجه سانتی گراد

سیکلوهگزان یک ترکیب مسطح و حلقوی است اما الکترون های پی غیرمحلی ندارد (پیوند پی وجود ندارد) و همچنین از قانون هاکل پیروی نمی کند. از این رو معطر نیست. سیکلوهگزان به عنوان یک هیدروکربن حلقوی اشباع (سیکلان)، از نظر شیمیایی کاملا بی اثر است. در واقع مانند یک پارافین واکنش نشان می دهد، با این تفاوت که تمام اتم های کربن موقعیت های معادلی را در آن اشغال می کنند.

بخار این ماده از هوا سنگین تر است و ممکن است در امتداد زمین حرکت کند. احتراق از راه دور امکان پذیر است در نتیجه جریان، هم زدن و غیره می توان بارهای الکترواستاتیکی ایجاد کرد. گرمایش ممکن است باعث احتراق شدید یا انفجار شود. این ماده با اکسیدان های قوی واکنش نشان می دهد.

ساختار سیکلوهگزان

سیکلوهگزان یک هیدروکربن آلی حلقوی با حلقه ای از شش اتم کربن است که عملکرد یک حلال غیر قطبی را انجام می دهد .در فرمول شیمیایی سیکلوهگزان، هیچ انتهایی برای CH3 وجود ندارد زیرا یک حلقه را تشکیل می دهد. در عوض، هر کربن به یک CH2 متصل است.

رسم ساختار سیکلوهگزان به سادگی رسم یک شش ضلعی است. هر نقطه نشان دهنده یک کربن کاملا اشباع شده (با اتم های هیدروژن) در این سبک است. هنگامی که سیکلوهگزان به این شکل نشان داده می شود، هر اتم کربن و هیدروژن یکسان به نظر می رسد.

روش تولید سیکلوهگزان

سیکلوهگزان صنعتی به دو روش تولید می شود. روش اول هیدروژنه کردن کاتالیزوری بنزن با استفاده از رودیوم روی کربن و روش دوم از طریق تقطیر جزئی نفت است. از نظر تجاری بیشتر سیکلوهگزان تولید شده توسط اکسیداسیون کاتالیزوری به مخلوط سیکلوهگزانون- سیکلوهگزانول تبدیل می شود.

کاربردهای سیکلوهگزان

سیکلوهگزان در تولید عطر، تولید پوشش سطحی (لاک)، سنتز اسید آدیپیک برای نایلون و پلاستیک های مهندسی، سنتز کاپرولاکتام در نایلون، پاک کننده رنگ و لاک و استخراج اسانس استفاده می شود.

سیکلوهگزان در تبلور مجدد صنعتی استروئیدها، سنتز آلی، تبلور مجدد جایگزین های شیشه، سوخت های جامد، شیمی تجزیه و تولید چسب ها استفاده می شود.

90 درصد از سیکلوهگزان تولیدی عمدتاً در صنعت نایلون استفاده می شود و 10 درصد باقیمانده هم به عنوان حلال رنگ، رزین، لاک و روغن و هم به عنوان نرم کننده استفاده می شود. سیکلوهگزان همچنین می تواند به عنوان یک واسطه در ساخت سایر مواد شیمیایی صنعتی مانند سیکلوهگزانون و نیترو سیکلوهگزانون استفاده می شود.

روش های ذخیره و توزیع سیکلوهگزان

سیکلوهگزان دارای وزن مخصوص 0.78 و بسیار قابل اشتعال است بنابراین باید در مکانی خنک، خشک و دارای تهویه مناسب نگهداری شود که خطر اشتعال وجود نداشته باشد. برای اهداف حمل و نقل، به عنوان کلاس خطر 3 و گروه بسته بندی II طبقه بندی می شود و باید به عنوان محرک و در صورت بلعیدن یا استنشاق مضر برچسب گذاری شود.

بنابراین برای کار با این ماده شیمیایی حتما موارد احتیاط را رعایت کرده و از تمهیدات ایمنی محل کاملا مطمئن شوید تا سطح مواجهه را به حداقل رسانده و سلامتی خود را حفظ نمایید.

اسید سولفوریک یک اسید معدنی قوی است و یکی از پرمصرف ‌ترین مواد شیمیایی در سرتاسر جهان است. اسید سولفوریک کاربردهای بسیار کمتری دارد و در واقع ستون فقرات صنایع شیمیایی مدرن و یکی از متداول ترین اسیدهای مورد استفاده است.

اسید سولفوریک خالص به دلیل تمایل شدید به بخار آب به طور طبیعی روی زمین وجود ندارد. به همین دلیل دارای خاصیت رطوبت گیری است و بخار آب را به راحتی از هوا جذب می کند. اسید سولفوریک غلیظ نسبت به سایر مواد، از سنگ ها گرفته تا فلزات، بسیار خورنده است، زیرا یک اکسید کننده با خواص دهیدراته کننده قوی است.

اسید سولفوریک یک کالای بسیار مهم است و تولید اسید سولفوریک یک کشور نشانگر خوبی برای قدرت صنعتی آن کشوراست که به طور گسترده ای با روش های مختلفی مانند فرآیند تماس، فرآیند اسید سولفوریک مرطوب، فرآیند محفظه سرب و برخی روش های دیگر تولید می شود.

اسید سولفوریک همچنین یک ماده کلیدی در صنایع شیمیایی است که عمدتاً در کارخانه های تولید کود برای تولید کود استفاده می شود و از نظر تجاری، با فرآیند تماس تولید می شود. اولئوم یا اسید سولفوریک دود کننده با حل گازها یا بخارات تری اکسید گوگرد (SO3) در محلول غلیظ H2SO4 به دست می آید.

اسید سولفوریک غلیظ 98 درصد به عنوان یک معرف موثر آب زدایی با خواص اکسید کننده قوی استفاده می شود. تولید سالانه حدود 150 میلیون تن اسید سولفوریک از منابع مختلف در کل جهان، سالانه 250000 تن گوگرد بر روی محیط زیست ما باقی می گذارد که مسئول یا تولید آلاینده هایی مانند باران یا برف اسیدی در جو زمین است.

خواص شیمیایی اسید سولفوریک

اسید سولفوریک خالص یک مایع بی رنگ، سنگین، چسبناک با ثابت دی الکتریک بالا و سطح pH بسیار پایین است که با بازهای قوی مانند هیدروکسید سدیم یا پتاسیم خنثی می شود.

• جرم مولی : 98 گرم در مول
• نقطه ذوب : 10.4 درجه سانتی گراد
• نقطه جوش : ~ 300 درجه سانتیگراد
• تراکم : 1.83 گرم در میلی لیتر
• ویسکوزیته : 24.5 سانتی پویز
• حلالیت در آب : محلول یا امتزاج پذیر
• روش تولید اسید سولفوریک

فرآیند تماس یا فرآیند محفظه سرب برای ساخت اسید سولفوریک بر اساس اکسیداسیون SO2 به SO3 با کاتالیزور شیمیایی پنتوکسید وانادیم توسط سولفات پتاسیم صورت می گیرد.

به دلیل گرمازا بودن واکنش در فرآیند تماس، تعادل بالاتری را در دماهای پایین و فشار بالا ایجاد می کند. اما در دماهای پایین زیر 400 درجه سانتی گراد، سرعت واکنش بسیار کند می شود و کاتالیزور V2O5 غیر فعال است. دی اکسید گوگرد تولید شده در فرآیند تماس توسط 98 درصد H2SO4 غلیظ جذب می شود. بخار ماده یا اولئوم با حل کردن تری اکسید گوگرد در محلول اسید سولفوریک غلیظ ایجاد می شود.

موارد استفاده از اسید سولفوریک

مانند اسید نیتریک، اسید سولفوریک که به صورت صنعتی با فرآیند تماس تولید می شود و اهمیت صنعتی زیادی در تولید کود دارد. این اسید به طور گسترده در صنعت کود برای ساخت سولفات آمونیوم استفاده می شود.

از این اسید برای تولید سوپر سولفات استفاده می شود که برای ساخت بسیاری از ترکیبات معدنی و آلی مانند الکل، استر، اترها، سولفات ها و سایر اسیدها، در مواد پاک کننده خانگی، در باتری های خودرو و غیره استفاده می شود.

اسید سولفوریک فومینگ برای سولفوناسیون در معادله سنتز آلی استفاده می شود که گروه -SO3H را در بنزن یا مشتقات ترکیبات بنزن تولید می کند.

بطور کلی مقادیر زیادی از اسید سولفوریک در جهان در بسیاری از کارخانه های شیمیایی برای ساخت رنگ، رنگدانه ها، مواد رنگزا، داروها، الیاف، مواد شوینده، مواد منفجره، باتری های ذخیره سرب اسید، پالایش نفت و فرآیندهای متالورژی در شیمی استفاده می شود.

خطرات اسید سولفوریک برای انسان

اسید سولفوریک ماده بسیار سمی است که به راحتی در آب حل می شود، در حالت خالص به شدت رطوبت را جذب می کند و ممکن است در صورت تصادفی در محل کار یا در حین حمل و نقل به شکل گاز پخش شود. اسید سولفوریک در غلظت های بالا قابلیت انفجار دارد. اسید سولفوریک بسیار تهاجمی است، به علاوه از آرسنیک تشکیل شده است که باعث افزایش مسمومیت انسان می شود. اما دوز بی ضرر اسید سولفوریک، موجود در هوا، 0.3 میلی گرم است.

علائم مسمومیت با اسید سولفوریک عبارتند از:

• حالت تهوع و استفراغ
• اختلالات گوارشی
• درد در اندام های گوارشی
• رنگ ادرار را به قرمز تغییر می دهد
• لکه های قهوه ای بر روی لثه ظاهر می شود
• ترشح بیش از حد بزاق
• سطوح مخاطی سوخته در بینی و مخاط
• خونریزی بینی

مواد شیمیایی آزمایشگاهی به هر ماده ای گفته می شود که در آزمایشات آزمایشگاهی مورد استفاده قرار می گیرد.اکثر این مواد شیمیایی معرف های شیمیایی استاندارد یا مواد شیمیایی ساده ای هستند که به عنوان مواد اولیه برای سنتز مواد شیمیایی پیچیده تر استفاده می شوند.

از این مواد می توان برای اهداف تحقیقاتی یا تشخیصی مانند تهیه داروها یا در آزمایش های پزشکی استفاده کرد. این آزمایش ها معمولا در مقیاس کوچک و بر روی نمونه های کوچکی از مواد معدنی، مواد آلی یا حتی نمونه های بیولوژیکی انجام می شوند. این نوع آزمایش ها و آنالیزها به معرف ها و واکنش دهنده های شیمیایی خاص نیاز دارند، به همین دلیل اغلب از مواد شیمیایی آزمایشگاهی برای این آزمایش ها استفاده می شود.

شیمی یک علم عمدتا تجربی و عملی است که برای رسیدن به نتیجه گیری بر آزمایش های آزمایشگاهی تکیه می کند بنابراین چه دانش آموز دبیرستانی باشید که یک واکنش تیتراسیون ساده انجام می دهد و یا یک شیمیدان دارویی که در حال تحقیق در مورد یک داروی جدید است، برای انجام آزمایشات خود به مواد شیمیایی آزمایشگاهی تکیه خواهید کرد.

نحوه چیدمان مواد شیمیایی در آزمایشگاه

هنگام نگهداری مواد شیمیایی آزمایشگاهی، ایمنی اولویت شماره یک است. برای اطمینان از این امر، مواد شیمیایی باید براساس واکنش پذیری، سازگاری و سطح خطر مرتب شوند. این امر موجب می شود که در برابر هر گونه واکنش ناخواسته و یا تخریب از این مواد محافظت شود.

بیشتر مواد شیمیایی آزمایشگاهی فقط به ظروف ساده ای نیاز دارند که مهر و موم شوند مانند بطری های شیشه ای یا پلاستیکی اما برخی از آنها به ظروف خاص و شرایط محیطی دقیق مانند پارامترهای دما و فشار نیز نیاز دارند. به عنوان مثال فلزات بسیار واکنش پذیر مانند سدیم باید در روغن معدنی و در داخل یک ظرف مهر و موم شده غیر واکنشی غوطه ور شود و همچنین گازهایی مانند اکسیژن باید در ظروف فلزی تحت فشار ذخیره شوند.

مواد شیمیایی مایع فرار مانند الکل ها، استرها، کتون ها و اترها باید در دمای کمتر از نقطه اشتعال خود ذخیره شوند تا از هرگونه آتش سوزی جلوگیری شود. برخی از مواد شیمیایی آنقدر خطرناک هستند که نمی توان آنها را ذخیره کرد به همین دلیل این مواد در آزمایشگاه ساخته می شوند.

اصول اساسی برای چیدمان مناسب مواد شیمیایی آزمایشگاهی

ظروف مواد شیمیایی را برچسب بزنید

برچسب زدن مناسب در آزمایشگاه بسیار مهم است زیرا می توانید از حوادث ناگوار جلوگیری کنید. شما باید نام ماده و طبقه بندی خطر را بر روی برچسب درج کنید یعنی اینکه آیا این ماده خورنده، اکسید کننده، قابل اشتعال و یا سمی است.

جداسازی مواد شیمیایی

مواد ناسازگاری که احتمال دارد با یکدیگر واکنش دهند باید از یکدیگر جدا شوند. شما نباید مواد شیمیایی ناسازگار را در یک قفسه و یا حتی در یک کابینت نگهداری کنید.

حداقل مقدار مواد شیمیایی را ذخیره کنید

شما نیازی به نگهداری مقادیر زیادی از مواد شیمیایی آزمایشگاهی ندارید، به خصوص اگر این مواد خطرناک باشند. بنابراین بهتر است فقط مقدار مناسبی را که نیاز دارید ذخیره کنید. همچنین می توانید یک فضای ذخیره سازی جداگانه برای این مواد خطرناک در آزمایشگاه ایجاد کنید.

یک لیست موجودی داشته باشید

همیشه باید از موجودی مواد شیمیایی خود را در آزمایشگاه اطلاع داشته باشید و همچنین لازم است به تاریخ انقضای مواد شیمیایی و اینکه چه مقدار باید به طور منظم ذخیره یا دوباره پر شوند نیز توجه داشته باشید.

مواد شیمیایی را زیر سینک نگهداری نکنید

بسیاری از مواد شیمیایی را نباید با آب مخلوط کرد بنابراین بهتر است آنها را در کابینت زیر سینک نگهداری نکنید زیرا ممکن است خیس یا آلوده شوند.

نحوه دفع زباله های شیمیایی در آزمایشگاه

شما باید تمام مواد شیمیایی آزمایشگاهی که تاریخ مصرف آنها به اتمام رسیده، سخت شده، تبخیر یا تخریب شده اند را دور بریزید. بسیاری از مواد شیمیایی آزمایشگاهی خطرناک هستند و به همین دلیل باید براساس پروتکل های خاص به درستی دفع شوند، زیرا در غیر این صورت ممکن است خطرات جدی برای سلامتی داشته باشند.

بعضی از مواد شیمیایی آزمایشگاهی که به شدت خورنده هستند، پتانسیل تخریب زیستگاه ها را نیز دارند و می توانند با ترکیبات آلی واکنش دهند و بطور بالقوه با نشت به منابع آب و یا آلوده کردن محیط به زنجیره غذایی وارد شوند.

ایمنی در آزمایشگاه

همیشه هنگام دست زدن به مواد شیمیایی آزمایشگاهی از دستکش لاستیکی و سایر وسایل حفاظتی مانند عینک و روپوش استفاده کنید. در برخی موارد حتی برای جلوگیری از استنشاق بخار مواد شیمیایی لازم است از ماسک نیز استفاده کنید.

کربنات پتاسیم (K₂CO₃) پودری شفاف، سفید رنگ و دانه ای شکل است که در ساخت صابون بسیار از آن استفاده می شود. به این ترکیب شیمیایی، کربنات پتاس نیز می گویند. این ترکیب شیمیایی به عنوان محصول واکنش هیدروکسید پتاسیم با دی اکسید کربن ساخته می شود.

از نظر تاریخی، کربنات پتاسیم از طریق پختن پتاس در کوره برای حذف ناخالصی ها تولید می شود. این روش تولید اولین بار در سال 1790 توسط شخصی به نام ساموئل هاپکینز اختراع شد. در اواخر قرن هجدهم، قبل از استفاده گسترده از بیکینگ پودر، کربنات پتاسیم به عنوان یک خمیر مایه در نان های صنعتی استفاده می شده است.

امروزه از این ماده در صنایع مختلف برای تولید کپسول های آتش نشانی، صابون، شیشه و نرم کردن آب استفاده می شود. از آن همچنین در تولید قرص های جوشان نیز استفاده می شود. در صورت وجود سطوح پایین پتاسیم در خون به دلیل رژیم غذایی نامطلوب یا بهبود عوارض استفاده از برخی داروها مانند کورتیکواستروئیدها یا دیورتیک ها، قرص ها و پودرهای جوشان حاوی کربنات پتاسیم تجویز می شود. این محصولات دارویی به سرعت در آب حل می شوند و بسیار مفید هستند.

روش تولید و خواص کربنات پتاسیم

تولید کربنات پتاسیم خالص از طریق پختن پتاس، از نظر فنی با مشکلات زیادی روبرو است و تنها با استفاده از فرآیند های هزینه بر به دست می آید. در این فرآیند با عبور دادن اسید کربنیک بر روی محلول پتاس سوز آور تا زمانی که اشباع شود، کربنات پتاسیم تولید می شود. با این حال، محصول به دست آمده از این روش حاوی ناخالصی ‌های است که باید قبل از عرضه به بازار از محصول جدا شود.

این ترکیب شیمیایی به صورت پودری مرطوب، بدون بو و سفید رنگ در بازار یافت می شود. کربنات پتاسیم به سرعت در آب حلال می شود، اما در اتانول و انواع الکل ها نامحلول است. با این حال، pH آن 11.6 است و جزء ضروری پتاس است.

این ماده شیمیایی خواص بسیار زیادی برای سلامتی دارد. پتاسیم برای سلامت قلب بسیار موثر است و اگر فرد پتاسیم کافی در بدن خود نداشته باشد دچار وضعیتی به عنوان هیپو کالمی می شود. علائم این بیماری شامل خستگی، گرفتگی عضلانی، یبوست، نفخ، فلج عضلانی و بیماری ریتم قلبی تهدید کننده زندگی است. مصرف این ترکیب شیمیایی می تواند به کاهش این علائم به بیماران بسیار کمک کند. کربنات پتاسیم همچنین می تواند فشار خون را کاهش داده و خطر ابتلا به سنگ کلیه را تا مقدار زیادی کاهش دهد.

کاربردهای کربنات پتاسیم

کربنات پتاسیم یک ماده خام مهم در صنایع شیمیایی مختلف است. این ترکیب شیمیایی عمدتا در تولید شیشه، میله الکترود، لامپ، وسایل چاپ، رنگ، جوهر، وسایل عکاسی و بسیاری از محصولات دیگر استفاده می شود. علاوه بر این، از آن به عنوان یک جاذب گاز و یک عامل محافظت کننده از محصولات لاستیکی استفاده می شود. همچنین می توان از آن برای حذف دی اکسید کربن در گاز سنتز کود شیمیایی نیز استفاده کرد.

از این ترکیب شیمیایی به عنوان کود پتاسیم در کشاورزی نیز بسیار استفاده می شود. زیرا این ترکیب شیمیایی حاوی سطح پتاسیم بالایی است و برای رشد گیاه بسیار مناسب است. در مزرعه گاهی از آن برای تغذیه حیوانات و تامین پتاسیم آنها نیز استفاده می شود.

کربنات پتاسیم در صنایع غذایی نیز بسیار کاربرد دارد. در صنایع غذایی از این ماده در تولید پودر کاکائو برای متعادل کردن pH دانه های کاکائو و کمک به تقویت عطر آنها بسیار استفاده می شود. در تولید آب میوه نیز از کربنات پتاسیم برای کاهش PH استفاده می شود. علاوه بر این، در کشورهای خاصی از این ماده به عنوان یک پودر شیرینی پزی استفاده می شود. کربنات پتاسیم به عنوان یک ماده اولیه در برخی از غذاهای آسیایی نیز کاربرد دارد.

سایر کاربردهای کربنات پتاسیم در صنایع مختلف عبارتند از:

• در بسیاری از صنایع از این ترکیب شیمیایی به عنوان یک جاذب رطوبت استفاده می شود.
• این ماده شیمیایی در صنایع غذایی برای بهبود خواص مربا بسیار استفاده می شود.
• در صنایع تصفیه آب از این ترکیب شیمیایی برای نرم کردن آب سخت بسیار استفاده می شود.
• کربنات پتاسیم برای بهبود روند جوشکاری نیز استفاده می شود.
• از این ماده شیمیایی به عنوان یک مهار کننده آتش در کپسول های آتش فشانی استفاده می شود.
• در صنایع غذایی از کربنات پتاسیم برای تولید شکلات هلندی استفاده می شود.

تری اتانول آمین پلی لوریل اتر سولفات (بهدامین) نوعی سورفکتانت است که پایه ای برای بسیاری از شوینده ها و شامپوهای مایع است. به طور کلی این ترکیب شیمیایی با غلظت 35 تا 40 درصد در محلول آبی در بازار عرضه می شود. بهدامین یک سورفکتانت آنیونی است که از گروه الکل های چرب سولفاته با مقدار بالای HLB = 34 تولید می شود.

تری اتانول آمین لوریل سولفات (TEA-lauryl sulfate، TLS)، همچنین به عنوان تری اتیل آمین نیز شناخته می شود. این ترکیب شیمیایی به صورت مایعی چسبناک و زرد رنگ شبیه وازلین که دارای بوی مشخص ضعیفی است، در بازار خرید و فروش می شود. بهدامین در محصولات آرایشی و بهداشتی و محصولات مراقبت شخصی، در فرمولاسیون انواع محصولات از جمله شامپو، محصولات حمام، رنگ مو، کرم های موبر و محصولات پاک کننده استفاده می شود.

تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات همچنین کاربردهای گسترده ای در بخش های صنعتی و دارویی پیدا کرده است. این ترکیب شیمیایی یک کف‌ ساز سورفکتانت مقرون ‌به ‌صرفه است که کف پایداری را در بسیاری از محصولات ایجاد می کند. همچنین به دلیل خاصیت تحریک کنندگی کم برای استفاده در شامپوهای بچه ایده آل است.

تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات خواص و ویژگی های بسیار زیادی دارد. این ترکیب شیمیایی به مولکول ‌های روغن و آب اجازه می‌ دهد به یکدیگر متصل شوند. بهدامین به عنوان یک سورفکتانت مقرون به صرفه و اثر بخش در بسیاری از محصولات مراقبت شخصی و شوینده استفاده می شود.

ویژگی ها و خواص تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات

این ترکیب شیمیایی به دلیل داشتن خواص متنوع در صنایع مختلف کاربرد بسیاری دارد. امروزه بهدامین به یک جز جدا نشدنی در صنایع شوینده و آرایشی و بهداشتی تبدیل شده است. برخی از خواص و ویژگی های این ترکیب شیمیایی عبارتند از:

• پاک کنندگی
• کف کنندگی بالا
• افزایش ویسکوزیته
• تولید کف غلیظ و خامه ای شکل
• حساسیت کم در برابر سختی آب
• حلالیت بالا
• سازگاری با سورفکتانت های آنیونیک، آمفوتریک و نانیونیک

کاربردهای تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات

تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات یا بهدامین کاربردهای بسیار زیادی در صنایع شیمیایی دارد. از بهدامین برای تولید محصولات شفاف با نقطه ابری پایین مانند شامپوها بسیار استفاده می شود. این ترکیب شیمیایی یک سورفکتانت آنیونی است که به راحتی ضخیم شده و کف متراکم و پایدار تولید می کند.

این ترکیب شیمیایی خواص کف کنندگی و مرطوب کنندگی فرمولاسیون های آرایشی را فراهم می کند. همچنین در صنعت از آن به همراه آلکانول آمیدها و سورفکتانت های آمفوتریک برای بهینه سازی خواص کف و ویسکوزیته در محصولات مختلف استفاده می شود.

در مقایسه با لوریل سولفات های آمونیوم یا سدیم، این ترکیب شیمیایی خورندگی کمتری نسبت به تجهیزات موجود در فرآیند ایجاد می کند. تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات را می توان در محصولاتی که به شفافیت در دمای پایین نیاز دارند، استفاده کرد. این ترکیب شیمیایی را می توان در pH اسیدی بدون کاهش قدرت شویندگی و کف کردن استفاده کرد. تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات کاملا با آب در تمام دماها قابل اختلاط است و در دماهای پایین خاصیت ژل شوندگی دارد.

آیا تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات برای سلامتی ما مضر است؟

بیرونی ترین لایه پوست ما به طور ویژه برای جلوگیری از ورود مواد مضر طراحی شده است. استفاده از مواد شیمیایی که این مکانیسم دفاعی را تضعیف می کند به طور بالقوه می تواند به پوست ما آسیب برساند. یک سورفکتانت می تواند مشکلاتی را برای لایه بیرونی پوست ایجاد کند.

برخی از سورفکتانت ها بیشتر از بقیه برای پوست ما تحریک کننده هستند. سورفکتانت های که برای سلامتی پوست مضر هستند پوست انسان را تحریک کرده و توانایی نفوذ به پوست را دارند. تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات هم پوست را تحریک کرده و هم توانایی نفوذ به پوست را دارد.

برای اینکه بهدامین خطرناک در نظر گرفته شود، باید برای مدت طولانی با پوست تماس داشته باشد. بنابراین سازمان غذا و دارو آمریکا استفاده از آن را ممنوع نکرده است، اما در عوض حداکثر درصدی را که می توان از آن در محصولات استفاده کرد را محدود کرده است.

افرادی که پوست تحریک پذیری دارند یا بیماران مبتلا به بیماری های پوستی مانند درماتیت آتوپیک (اگزما) و پسوریازیس بهتر است از مصرف محصولات حاوی اتانول آمین لوریل اتر سولفات خودداری کنند. اگر فکر می کنید ممکن است محصولات حاوی تری اتانول آمین لوریل اتر سولفات باعث تحریک پوست شما شود، استفاده از محصول را سریعا متوقف کرده و از داروساز یا پزشک عمومی خود راهنمایی بخواهید.

تری اتانول آمین یک ترکیب شیمیایی بسیار پرکاربرد در صنایع شیمیایی است. تری اتانول آمین در انواع محصولات آرایشی و بهداشتی از جمله خط چشم، ریمل، رژگونه و همچنین در عطرها، محصولات مراقبت از مو، رنگ مو، محصولات اصلاح، کرم های ضد آفتاب استفاده می شود.

تری اتانول آمین یک ترکیب مولکولی آلی با فرمول شیمیایی C₆H₁₅NO₃ است. این ترکیب شیمیایی در برخی موارد برای جلوگیری از خوردگی نیز استفاده شود. تری اتانول آمین (TEA) مایعی شفاف، بی رنگ و غلیظ است که بوی آن کمی شبیه آمونیاک است، زیرا در مرکز مولکول های خود اتم نیتروژن دارد. تری اتانول آمین از واکنش اکسید اتیلن که از صنعت نفت به دست می آید و با آمونیاک که از هوا به دست می آید، ساخته می شود.

این ترکیب شیمیایی در درجه اول در فرمول های محصولات برای تنظیم pH و امولسیون کردن مایعات غیر قابل اختلاط (به عبارت دیگر، مایعاتی که به خودی خود خوب مخلوط نمی شوند) استفاده می شود. تری اتانول آمین به خودی خود در هیچ نوع محصول خاصی استفاده نمی شود، اما این تثبیت کننده و تنظیم کننده pH را در همه چیز از لوازم آرایشی و عطرها گرفته تا محصولات مراقبت از مو و پوست خواهید یافت.

تری اتانول آمین می تواند برای سلامت انسان و محیط زیست خطرناک باشد. سازمان غذا و داروی آمریکا این ترکیب شیمیایی را برای انواع خاصی از مصارف، از جمله استفاده روی پوست بی خطر در نظر گرفته است. با این حال، استفاده طولانی مدت محصولات حاوی تری اتانول آمین، توسط اکثر کارشناسان بهداشت توصیه نمی شود.

خواص فیزیکی و شیمیایی تری اتانول آمین

• وزن مولکولی: 149.19 گرم بر مول
• دمای ذوب: 70.9 درجه فارنهایت (21.6 درجه سانتی گراد)
• دمای جوش: 635.7 درجه فارنهایت (335.3 درجه سانتی گراد)
• وزن مخصوص: 1.13 در 68 درجه فارنهایت (20 درجه سانتی گراد)

فواید تری اتانول آمین برای پوست

این ترکیب شیمیایی فواید خاصی برای پوست ندارد اما هنگامی که در محصولات آرایشی و بهداشتی استفاده می شود باعث می شود این محصولات بهتر عمل کنند و ماندگاری بیشتری داشته باشند. تری اتانول آمین می تواند چیزهایی را که اسیدیته و قلیاییت یک محصول را از تعادل خارج می کنند، خنثی کند. برخی از مزایایی این ترکیب شیمیایی در محصولات عبارتند از:

تنظیم کننده PH و تثبیت کننده

تری اتانول آمین به خنثی کردن موادی که می توانند اسیدیته محصول را افزایش دهند، بسیار کمک می کند. هنگامی که اسیدیته یک محصول بیش از حد بالا باشد می تواند باعث تحریک و ایجاد حساسیت در مصرف کننده شود. تری اتانول آمین در فرمولاسیون ها استفاده می شود تا PH محصولات را ثابت نگه دارد. به دلیل ساختار خاص یک ترکیب آمفوتریک محسوب می شود به این معنی که می تواند هم به عنوان اسید و هم به عنوان باز واکنش داده و به تثبیت pH کمک کند تا محصولی مقاوم و بادوام تولید شود.

امولسیون کننده

امولسیفایرها به ترکیب روغن و مواد مبتنی بر آب با هم کمک می کنند. ممکن است سخت باشد که مواد حاوی روغن و آب به خوبی در یک فرمول مخلوط شوند و مخلوط بمانند. تری اتانول آمین برای اتصال آب و روغن به یکدیگر در محصولات بسیار زیادی استفاده می شود تا از جدا شدن یا داشتن بافت ناهموار محصول جلوگیری شود. ساختار تری اتانول آمین دارای یک طرف هیدورفیل و یک طرف هیدروفوب است. هیدروفیل به معنی اتصال به آب و هیدروفوب به معنای اتصال به روغن است.

غلیظ کننده

تری اتانول آمین به ضخیم شدن بافت محصولات کمک می کند. ضخامت یک محصول کاملاً حسی است و به بهبود احساس استفاده از محصول بر روی پوست کمک می کند. اما احساس یک محصول بخشی جدایی ناپذیر از فرآیند فرمولاسیون است زیرا هیچ کس نمی خواهد از محصولی استفاده کند که گلوله شده است.

عوارض جانبی تری اتانول آمین

اگر تحقیقاتی در مورد این ترکیب شیمیایی انجام داده باشید، ممکن است اطلاعات ترسناکی را در مورد آن یافته باشید. این اطلاعات شامل تشکیل ترکیباتی مانند نیتروزامین های احتمالاً سرطان زا در هنگام استفاده از آن با مواد خاصی در طول تولید می شود. با این حال این ماده خیلی کمتر از آنچه برخی مقالات نشان می دهند ترسناک است.

تحقیقات نشان داده است که استفاده از این ماده در سطوح آرایشی خطرناک نیست و زمانی که به صورت استاندارد استفاده شود، بی خطر است. مواد N-nitrosating که می توانند با تری اتانول آمین در یک فرمول تداخل داشته باشند، بسیار تنظیم شده اند و احتمال تشکیل مواد سرطان زا را به میزان معقولی در این محصولات کاهش می دهند.

ویتامین ها ترکیباتی آلی ضروری برای عملکرد صحیح بدن انسان هستند. بسیاری از ویتامین ها توسط خود بدن ساخته نمی شوند و بدن باید آنها را از جاهای دیگر، معمولاً از طریق غذا، دریافت کند. ویتامین ها 2 نوع هستند:

• محلول در چربی
• محلول در آب

ویتامین های محلول در چربی در بدن ذخیره می شوند. ذخیره سازی ویتامین های محلول در چربی آسان تر از ویتامین های محلول در آب است و می توانند روزها و برخی از آنها برای ماه ها به عنوان ذخیره در بدن باقی بمانند. ویتامین های محلول در چربی با کمک چربی ها (لیپیدها) از طریق مجرای روده جذب می شوند. ویتامین های A، D، E و K محلول در چربی هستند.

ویتامین های محلول در آب برای مدت طولانی در بدن ذخیره نمی شوند و خیلی زود از طریق کلیه ها و ادرار دفع می شوند. به همین دلیل، ویتامین های محلول در آب باید بیشتر از ویتامین های محلول در چربی مصرف شوند. ویتامین C و تمام ویتامین های گروه B محلول در آب هستند.

انواع ویتامین ها

ویتامین A

برای بینایی، عملکرد تولید مثل و تولید مثل سلولی طبیعی مهم است. بتاکاروتن، پیش ساز ویتامین A، به مبارزه با رادیکال های آزاد عامل بیماری کمک می کند. ویتامین A در محصولات شیر، گوشت اندام ها و روغن ماهی یافت می شود. بتاکاروتن در سبزیجات رنگارنگ مانند هویج، اسفناج، کلم بروکلی و سیب زمینی شیرین یافت می شود.

ویتامین B1

ویتامین B1 (تیامین) - کربوهیدرات ها را تبدیل به انرژی می کند و برای عملکرد سلول های عصبی ضروری است. نان ها و غلات اغلب با تیامین غنی شده اند، اگرچه در غلات کامل، ماهی، گوشت بدون چربی و لوبیا خشک نیز یافت می شود.

ویتامین B2

ویتامین B2 (ریبوفلاوین) - به تولید گلبول های قرمز خون کمک می کند و برای رشد مهم است.

ویتامین B3

ویتامین B3 (نیاسین) - به کنترل کلسترول، پردازش الکل، حفظ سلامت پوست و تبدیل کربوهیدرات ها به انرژی کمک می کند.

ویتامین B5

ویتامین B5 (اسید پانتوتنیک) چندین عملکرد بدن مانند تبدیل چربی ها به انرژی و سنتز کلسترول را انجام می دهد.

ویتامین B6

ویتامین B6 (پیریدوکسین) در تولید هورمون هایی مانند سروتونین، دوپامین و ملاتونین و همچنین برای پردازش اسیدهای آمینه مهم است.

ویتامین B12

یک جزء حیاتی در همانندسازی DNA و تنظیم سلول های عصبی است. در فرآورده های شیر، طیور، گوشت و صدف ها یافت می شود.

ویتامین C

در بهبود زخم ها مهم است و به عنوان یک آنتی اکسیدان عمل می کند همچنین به جذب آهن در بدن کمک می کند. در مرکبات، سیب زمینی و سبزیجات یافت می شود.

ویتامین D

به بدن کمک می کند تا کلسیم را جذب کند که باعث ایجاد استخوان ها و دندان های سالم می شود. بدن می تواند ویتامین D را پس از قرار گرفتن در معرض نور خورشید سنتز کند، اما همچنین می تواند در محصولات شیر غنی شده و غلات و همچنین در ماهی یافت شود.

ویتامین E

به مبارزه با رادیکال های آزاد که می توانند به سلول های ما آسیب برسانند کمک می کند. در آجیل و دانه ها، سبزیجات برگ سبز، ذرت، مارچوبه و جوانه گندم یافت می شود.

ویتامین K

یکی از فاکتورهای مهم در فرآیند انعقاد خون است. در حالی که بدن ما مقداری ویتامین K تولید می کند، می توان آن را در سبزیجاتی مانند گل کلم و کلم نیز یافت.

علل کمبود ویتامین

اختلالاتی که باعث اختلال در جذب غذا توسط روده می شود (به نام اختلالات سوء جذب) می توانند باعث کمبود ویتامین شود. برخی از اختلالات، جذب چربی ها را مختل می کند. این اختلالات می توانند جذب ویتامین های محلول در چربی A، D،E و K را کاهش دهند و خطر کمبود را افزایش دهند. چنین اختلالاتی شامل اسهال مزمن، بیماری کرون، فیبروز کیستیک، برخی اختلالات پانکراس و انسداد مجاری صفراوی است.

برخی از انواع جراحی های کاهش وزن ( چاقی ) نیز می توانند در جذب ویتامین ها اختلال ایجاد کنند. اختلالات کبدی و اعتیاد به الکل می تواند در پردازش (متابولیسم) یا ذخیره ویتامین ها اختلال ایجاد کند.

در تعداد معدودی از افراد، اختلالات ارثی نحوه مدیریت ویتامین ها توسط بدن را مختل می کند و در نتیجه باعث کمبود می شود. اگر افراد باید برای مدت طولانی به صورت داخل وریدی تغذیه شوند یا اگر فرمول مورد استفاده فاقد مواد مغذی مورد نیاز باشد، ممکن است افراد دچار کمبود ویتامین (یا مواد معدنی) شوند. داروها همچنین می توانند باعث کمبود ویتامین شوند. آنها ممکن است در جذب، متابولیسم یا ذخیره یک ویتامین اختلال ایجاد کنند.

استون چیست؟ استون با فرمول مولکولی CH32CO یک حلال آلی جهانی، بی رنگ، فرار و قابل اشتعال است. استون کوچکترین و کوتاه ترین کتون است که به نام پروپانون یا دی متیل کتون نیز شناخته می شود. در خانه ها، عملیات صنعتی و آزمایشگاه ها، استون به طور معمول برای شستشو مفید است. همچنین به عنوان یک حلال صنعتی بکار می رود. استون قابل اختلاط با آب است و در کاربردهای مختلف و آزمایشگاه به عنوان یک حلال آلی ضروری عمل می کند.

در شیمی آلی، یک بلوک ساختاری رایج است. استون به طور مستقیم یا غیر مستقیم از مشتقات پروپیلن است. استون یک ماده شیمیایی است که ممکن است در بسیاری از وسایل خانه یافت شود. همچنین به طور طبیعی و در نتیجه متابولیسم حیوانات و گیاهان تولید می شود. عوامل زیر منجر به آزاد شدن استون در محیط می شود:

• درختان و گیاهان، آتش سوزی جنگل
• آتشفشان ها
• محل های دفن زباله
• اگزوز خودرو
• تنباکو

کاربردهای استون

حلال

استون چیست؟ برای بسیاری از پلاستیک ها و الیاف مصنوعی، استون به عنوان یک حلال خوب عمل می کند. استون برای نازک شدن رزین پلی استر قبل از سخت شدن، تمیز کردن تجهیزات، برای ذوب اپوکسی ها و سوپرچسب ها بکار می رود. قبل از رنگ ‌آمیزی فلزات به‌ عنوان یک چربی ‌گیر سنگین استفاده می شود.

ماده شیمیایی واسطه

برای سنتز متیل متااکریلات مورد استفاده قرار می گیرد. سنتز بیسفنول A، کاربرد بزرگ بعدی استون است. میلیون ها کیلو استون در ساخت حلال های متیل ایزوبوتیل الکل و متیل ایزوبوتیل کتون بکار می رود.

کاربرد پزشکی و آرایشی

در ساخت محصولات مختلف پزشکی و آرایشی از استون استفاده می شود. همچنین در افزودنی های غذایی، ظروف غذا و پاک کننده های لاک ناخن به عنوان یک ترکیب استفاده می شود. در محصولات پوست مبتنی بر الکل برای درمان آکنه و در لایه برداری شیمیایی، استون یکی از اجزای اصلی است.

آزمایشگاه

استون به شکل حلال قطبی و آپروتیک در واکنش های شیمیایی مختلف در آزمایشگاه ها بکار می رود. واکنش اکسیداسیون جونز همچنین شامل استفاده از استون به عنوان حلال است (در واکنش اکسیداسیون جونز، مکانیسم اکسیداسیون مربوط به الکل های اولیه و ثانویه به اسیدها و کتون ها رخ می دهد. واکنش در حضور اسید کرومیک، اسید سولفوریک آبی و استون ادامه می یابد).

به دلیل قیمت پایین و فراریت، استون به طور گسترده ای به عنوان یک حلال برای تمیز کردن ظروف شیشه ای آزمایشگاهی استفاده می شود. استون در زیر نور ماوراء بنفش بازتاب فلورسنت ایجاد می کند، به همین دلیل است که بخار آن می تواند به عنوان ردیاب استفاده شود.

مصارف خانگی و سایر موارد

استون جزء اساسی پاک کننده لاک ناخن است. برای از بین بردن سوپرچسب بکار می رود و همچنین بقایای شیشه و چینی را به سرعت از بین می برد. متخصصان آرایشی از آن برای پاک کردن چسب های پوستی استفاده می کنند. استون در چاپ سه بعدی نیز بکار می رود.

ایمنی و خطرات استون

اشتعال پذیری شدید آن مضرترین خاصیت استون است. مخلوط ‌هوای بین 2.5 تا 12.8 درصد استون، در دماهای بیشتر از نقطه اشتعال استون 20- درجه سانتی گراد (4- درجه فارنهایت) می ‌سوزند یا باعث آتش سوزی می ‌شوند.

بخارات ممکن است به سمت منابع احتراق دور در امتداد سطوح و جرقه جریان یابد. تخلیه الکترواستاتیک ممکن است بخارات استون را نیز مشتعل کند، اما استون در نقطه شروع احتراق انرژی بسیار بالایی دارد و بنابراین احتراق تصادفی غیر معمول است. به دلیل محتوای بخار زیاد و اثر انجماد تبخیر مایع، حتی ریختن یا پاشیدن استون روی زغال سنگ قرمز رنگ آن را مشتعل نمی کند. ولی در دمای 869 درجه فارنهایت (465 درجه سانتی گراد) به طور خود به خود مشتعل می شود.

استون هنگام اکسید شدن، پراکسید استون را به عنوان یک محصول جانبی تشکیل می دهد اگر اقدامات احتیاطی اولیه انجام شود، هیچ نشانه واضحی از پیامدهای سلامت مزمن وجود ندارد. در صورت استنشاق باعث ایجاد سمیت حاد و مزمن اندک می شود.

عوارض جانبی استون

تنفس مقادیر متوسط تا زیاد استون برای مدت کوتاه می‌ تواند موجب تحریک بینی، گلو، ریه ‌ها و چشم ‌ها شود. همچنین می‌ تواند باعث سردرد، سرگیجه، گیجی، نبض سریع‌ تر، حالت تهوع، استفراغ، اثرات روی خون، غش کردن و احتمال کما و چرخه قاعدگی کوتاه ‌تر در زنان شود. اکنون می توانید به سوال استون چیست و چه کاربردی دارد به راحتی پاسخ دهید.